Общая химия с элементами аналитической химии

Издательство: Вроцлавский университет экологических и биологических наук

Параметры:

ISBN 978-83- 7717-055-7

Автор Тереза ​​Колек, Бронислава Осипович

Описание книги:

Вроцлав 2011 г., 2-е издание, формат 170 х 240, объем 279 страниц, мягкая обложка

Слово «химия» происходит от египетского ch ch (черный) или греческого chymea — обозначающего процессы металлургического производства металлов. Оба слова использовались в древности для описания процессов обработки металлов, металлических сплавов, красителей или керамики. материалы были получены из минералов. Мелодии, разработанные в Ассирии и Египте - странах с высочайшей культурой того времени, распространились и на другие географические области, в том числе и в Грецию.

Чтобы объяснить суть явлений, наблюдаемых в природе, древнегреческие философы (Демокрит, 460 — 371 до н. э.) использовал теорию атомистического строения материи. По мнению Демокрита, «нет ничего, кроме атомов и пустого пространства», а разнообразие материи вытекает из числа и формы атомов.

Значительные успехи были достигнуты в понимании строения вещества и химических изменений в ходе развития алхимии (греческий термин химея, трансформировавшийся в арабский термин алкиния, получил латинское название алхимия), что подчеркивало практические вопросы. Хотя основной целью алхимических экспериментов была разработка метода превращения материи в золото, они достигли, среди прочего: серная кислота(VI). соляная кислота, царская водка и сублимальная (HgCli).

Важным этапом в развитии химии стало введение Робертом Бойлем (1627-1691) понятия об элементе как элементарном компоненте вещества - все вещества состоят из элементов.свободный элемент – это простое вещество.Химические соединения – это вещества, состоящие из двух или более элементов, соединенных соответствующим образом, эти соединения можно превратить в элементы – вещества.

В конце XVIII века был сформулирован закон постоянного состава: каждое химическое соединение имеет постоянный и неизменный количественный состав,

Он был дополнен законом множественных соотношений: могут ли образоваться два элемента. В нескольких соединениях количества одного элемента на такое же количество другого элемента остаются в простых отношениях друг к другу целыми числами.

После открытия кислорода А. Лавуазье сформулировал закон сохранения массы (1785 г.). ): в химической реакции сумма масс продуктов равна сумме масс реагирующих веществ.

Содержание

1.СТРУКТУРА АТОМА

Содержание

1.СТРУКТУРА АТОМА

Содержание

1.СТРУКТУРА АТОМА

1.1.Введение

1.2.Строение атома

1.2.1.Элементарные частицы

1.2 .2.Изотопы

1.2.3.Распределение электронов в атоме

1.2.4.Геометрия атомных орбиталей

1.3.Циркулярность свойств элементов

1.4. Задачи

2. НАСТРОЙКА УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ОТДЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ, КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

2.1. Отдельные элементы качественного анализа

2.2. Составление уравнений химических реакций

2.3. 2.4. Стхиомерические расчеты

2.4. л. Концентрации растворов

2.4.2. Молярная концентрация раствора

2.4.2. Задачи

3.ХИМИЧЕСКОЕ СВЯЗАНИЕ. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ

3.1.Ионные и ковалентные связи

3.1.1.Гибридизация

3.1.2.Месомкрия

3.1. 3.Полярность связей

3.1.4.Водородная связь

3.2.Комплексные соединения

3.3.Металлическая связь

3.4.Ван связь дер Ваальса

3.5.Связи и свойства соединений

3.6.Примеры

3.7.Задачи

3.8.Окисление и восстановление реакции

p>

3.9.Вольтный ряд металлов

3.10.Примеры

3.11.Задачи

4.КУРС ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

4.1. Энергетические эффекты реакций

4.1.1. Теплота реакции

4.2. Изменение энтропии в реакции.