Экспериментальная физическая химия. 4-е издание, переработанное и измененное.

Варшавский университет естественных наук

Еан: 9788375837322

• ISBN: 9788375837322
• Автор: КОЛЛЕКТИВНАЯ РАБОТА
• Переплет: br
• Год издания: 2017
• Формат: b5
• Страницы: 448

Экспериментальная физическая химия. 4-е издание переработанное и измененное

Содержание

Предисловие... 11

ГЛАВА 1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА...13

<р>1.1. Основные понятия... 13

<р>1.2. Закон сохранения вещества и способы передачи энергии... 14

<р>1.3. Процесс и путь процесса. Функция состояния... 15

<р>1.4. Нулевой закон термодинамики. Температура... 17

<р>1.5. Внутренняя энергия и первый закон термодинамики... 18

<р>1.6. Изменение внутренней энергии в зависимости от вида превращения. Тепловая мощность... 21

<р>1.7. Тепло реакции. Закон Гесса и Лавуазье-Лапласа... 28

<р>1.8. Законы Кирхгофа... 39

<р>1.9. Термодинамическое равновесие. Обратимые и реальные преобразования... 42

<р>1/10. Энтропия. 2-й и 3-й законы термодинамики... 43

<р>1.10.1. Определение энтропии и ее изменения при изменении состояния системы... 43

<р>1.10.2. 2-й и 3-й законы термодинамики... 49

1/11. Выводы, следующие из второго начала термодинамики. Свободная энергия и свободная энтальпия... 52

<р>1/12. Термодинамика процессов изменения состояний ... 57

<р>1.13. Химический потенциал. Активность... 64

<р>1.14. Химическая статика. Константа термодинамического равновесия химической реакции. Закон действия масс... 68

<р>1.15. Изотерма Вант-Гоффа ... 75

<р>1.16. Влияние температуры на константу равновесия реакции. Изобар вант Хоффа ... 76

<р>1.17. Правило Ле Шателье-Брауна (противоположное правило) ... 79

Упражнение 1–1

Вариант I. Определение теплоты растворения бензойной кислоты...81

Вариант II. Определение теплоты растворения бензойной кислоты...84

Вопросы и задания... 86

ГЛАВА 2. ЖИДКОСТИ... 89

<р>2.1. Введение... 89

<р>2.2. Газовое состояние... 89

<р>2.2.1. Свойства газообразного состояния... 89

<р>2.2.2. Идеальный газ...90

<р>2.2.3. Кинетическая теория газов ... 91

<р>2.2.4. Энергия и молярная теплоемкость газов...94

<р>2.2.5. Уравнение Ван дер Ваальса ... 97

<р>2.2.6. Сжижение газов ... 100

<р>2.2.7. Уравнение Ван дер Ваальса и критические параметры газа ... 100

<р>2.2.8. Закон Дальтона... 102

Упражнение 2–1. Определение плотности паров и молярной массы вещества по методу Мейера...102

Вопросы и задания... 106

<р>2.3. Жидкости ... 109

<р>2.3.1. Общие новости... 109

<р>2.3.2. Вязкость жидкости ... 109

<р>2.3.2.1. Введение... 109

<р>2.3.2.2. Методы измерения абсолютной вязкости жидкостей... 111

<р>2.3.2.3. Ньютоновские и неньютоновские жидкости ... 117

Упражнение 2–2. Определение коэффициента вязкости жидкостей с помощью вискозиметра Оствальда...119

Вопросы и задания... 122

Упражнение 2–3. Определение коэффициента вязкости жидкостей с помощью вискозиметра Гепплера...123

Вопросы и задания... 125

<р>2.3.3. Поверхностное натяжение... 126

<р>2.3.3.1. Введение... 126

<р>2.3.3.2. Молярное поверхностное натяжение ... 128

<р>2.3.3.3. Методы измерения поверхностного натяжения... 129

Вопросы и задания... 134

<р>2.3.4. Показатель преломления и молярная рефракция... 135

<р>2.3.4.1. Показатель преломления ... 135

<р>2.3.4.2. Поляризация и рефракция... 139

<р>2.3.4.3. Связь между химическим строением соединения и молярной рефракцией... 142

Упражнение 2–4

Вариант I. Определение содержания этилового спирта в испытуемом растворе...144

Вариант II. Определение молярной рефракции различных атомов и связей... 146

Вопросы и задания... 149

ГЛАВА 3. ФАЗОВЫЕ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ И РАВНОВЕСИЯ ... 155

<р>3.1. Понятия фазы, компонента,