натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 3 кг

Код: 11936611930
Как заказать
706 грн
Цена указана с доставкой в Украину
Товар есть в наличии
КАК ЭКОНОМИТЬ НА ДОСТАВКЕ?
Заказывайте большое количество товаров у этого продавца
ВСЕ ТОВАРЫ ПРОДАВЦА №99369304
Информация
  • Время доставки: 7-10 дней
  • Состояние товара: новый
  • Доступное количество: 28

Оплачивая «натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 3 кг» данный товар из каталога «Прочие пищевые добавки» вы можете быть уверены, что после оформления заказа, доставки в Украину, вы получите именно то, что заказывали, в оговоренные сроки и европейского качества.

Карточка товара

Бикарбонат натрия

Общая информация

Общая формула

NaHCO3

Молярная масса

84,01 г/моль

Внешний вид

белые моноклинные кристаллы[1]

Идентификационный

Номер CAS

144-55-8

PubChem

516892

DrugBank

p>

DB01390

[show]InChI

[show]Свойства

[show]Опасности

Подобные соединения

Другие анионы

NaHSO4, NaHSO3

Другие катионы

KHCO3, NH4HCO3

Аналогичные соединения

Na2CO3

Если не указано иное, данные относятся к

стандартным условиям (25 °C, 1000 гПа)

Мультимедиа на Wikimedia Commons

Бикарбонат натрия (сода пищевая, Е500b), NaHCO3 – неорганическое химическое соединение из группы бикарбонатов, угольной кислоты и бикарбоната натрия.

Оглавление

1Свойства

2Применение

2.1Применение в медицине

3Сноски

Свойства

Бикарбонат натрия также называют бикарбонатом натрия. Это название может ввести в заблуждение, поскольку на самом деле водный раствор бикарбоната натрия является слабощелочным и во многих реакциях ведет себя как слабое основание. Реагирует с кислотами с выделением углекислого газа и воды:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (нейтрализация соляной кислоты – основного компонента желудочного сока)[4]

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Не реагирует со спиртами и фенолами, что иногда используют для отличия их от карбоновых кислот при химическом анализе органических соединений.

Его разрыхляющие и пенообразующие свойства обусловлены тем, что он разлагается при температуре выше 60 °С с выделением углекислого газа:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

In в лаборатории его проще всего получить, вводя углекислый газ в насыщенный водный раствор карбоната натрия:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.

В промышленности его получают в качестве промежуточного продукта при получении карбоната натрия по методу Сольве.

Применение

Применяется в качестве одного из ингредиентов разрыхлителя, pH- регулирующая пищевая добавка, ингредиент шипучих порошкообразных напитков и шипучих таблеток[5], в медицине (при повышенной кислотности), в пенных огнетушителях (в составе щелочной части огнетушителя - вместе с растворенным пенообразователем - см. спумоген), как вещество, поглощающее запахи и влагу и для смягчения воды.

Применение в медицине[править | редактировать код]

Показания[6]:

  • тяжелый метаболический ацидоз (например, вследствие отравления метиловым спиртом)
  • отравление трициклическими антидепрессантами
  • гиперкалиемия.