натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 5 кг
- Время доставки: 7-10 дней
- Состояние товара: новый
- Доступное количество: 125
Просматривая «натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 5 кг», вы можете быть уверены, что данный товар из каталога «Прочие пищевые добавки» будет доставлен из Польши и проверен на целостность. В цене товара, указанной на сайте, учтена доставка из Польши. Внимание!!! Товары для Евросоюза, согласно законодательству стран Евросоюза, могут отличаться упаковкой или наполнением.
Карточка товара
Бикарбонат натрия
Общая информация
Общая формула
NaHCO3
Молярная масса
84,01 г/моль
Внешний вид
белые моноклинные кристаллы[1]
Идентификатор
Номер CAS
144-55-8
PubChem
516892
DrugBank
p>DB01390
[show]InChI
[show]Свойства
[show]Опасности
Подобные соединения
Другие анионы
NaHSO4, NaHSO3
Другие катионы
KHCO3, NH4HCO3
Аналогичные соединения
Na2CO3
Если не указано иное, данные относятся к
стандартным условиям (25 °C, 1000 гПа)
Мультимедиа на Wikimedia Commons
Натрия бикарбонат (сода пищевая, Е500b), NaHCO3 – неорганическое химическое соединение из группы бикарбонатов, угольной кислоты и бикарбоната натрия.
Оглавление
1Свойства
2Применение
2.1Применение в медицине
3Сноски
Свойства
Бикарбонат натрия также называют бикарбонатом натрия. Это название может ввести в заблуждение, поскольку на самом деле водный раствор бикарбоната натрия является слабощелочным и во многих реакциях ведет себя как слабое основание. Реагирует с кислотами с выделением углекислого газа и воды:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (нейтрализация соляной кислоты – основного компонента желудочного сока)[4]
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Не реагирует со спиртами и фенолами, что иногда используют для отличия их от карбоновых кислот при химическом анализе органических соединений.
Его разрыхляющие и пенообразующие свойства обусловлены тем, что он разлагается при температуре выше 60 °С с выделением углекислого газа:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
In в лаборатории его проще всего получить, вводя углекислый газ в насыщенный водный раствор карбоната натрия:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.
В промышленности его получают в качестве промежуточного продукта при получении карбоната натрия по методу Сольве.
Применение
Применяется в качестве одного из ингредиентов разрыхлителя, pH- регулирующая пищевая добавка, ингредиент шипучих порошкообразных напитков и шипучих таблеток[5], в медицине (при повышенной кислотности), в пенных огнетушителях (в составе щелочной части огнетушителя - вместе с растворенным пенообразователем - см. спумоген), как вещество, поглощающее запахи и влагу и для смягчения воды.
Применение в медицине[править | редактировать код]
Показания[6]:
- тяжелый метаболический ацидоз (например, вследствие отравления метиловым спиртом)
- отравление трициклическими антидепрессантами
- гиперкалиемия.