soda oczyszczona spożywcza 100%1 kg promocja
- Время доставки: 7-10 дней
- Состояние товара: новый
- Доступное количество: 217
Просматривая «soda oczyszczona spożywcza 100%1 kg promocja», вы можете быть уверены, что данный товар из каталога «Прочие пищевые добавки» будет доставлен из Польши и проверен на целостность. В цене товара, указанной на сайте, учтена доставка из Польши. Внимание!!! Товары для Евросоюза, согласно законодательству стран Евросоюза, могут отличаться упаковкой или наполнением.
Карточка товара
Натрия бикарбонат 1x 5 кг
Общая информация
Общая формула
NaHCO3
Молярная масса
84,01 г/моль
Внешний вид
белые моноклинные кристаллы[1]
Идентификатор
Номер CAS
144-55-8
PubChem
516892
DrugBank
DB01390
[show]ИнЧИ
[show]Свойства
[show]Опасности
Похожие соединения
Другие анионы
NaHSO4, NaHSO3
Другие катионы
KHCO3, NH4HCO3
Аналогичные соединения
Na2CO3
Если не указано иное, данные относятся к
стандартным условиям (25 °C, 1000 гПа)
Мультимедиа на Wikimedia Commons
Натрия бикарбонат (сода пищевая, Е500b), NaHCO3 — неорганическое химическое соединение из группы бикарбонатов, угольной кислоты и бикарбоната натрия.
Таблица содержания
1Свойства
2Применение
2.1Применение в медицине
3Сноски
Свойства
Бикарбонат натрия также называют бикарбонатом натрия. Это название может ввести в заблуждение, поскольку на самом деле водный раствор бикарбоната натрия является слабощелочным и во многих реакциях ведет себя как слабое основание. Реагирует с кислотами с выделением углекислого газа и воды:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (нейтрализация соляной кислоты – основного компонента желудочного сока)[4]
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Не реагирует со спиртами и фенолами, что иногда используют для отличия их от карбоновых кислот при химическом анализе органических соединений.
Его разрыхляющие и пенообразующие свойства обусловлены тем, что он разлагается при температуре выше 60 °С с выделением углекислого газа:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
In в лаборатории его проще всего получить, вводя углекислый газ в насыщенный водный раствор карбоната натрия:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.
В промышленности его получают в качестве промежуточного продукта при получении карбоната натрия по методу Сольве.
Применение
Применяется в качестве одного из ингредиентов разрыхлителя, рН- регулирующая пищевая добавка, ингредиент шипучих порошкообразных напитков и шипучих таблеток[5], в медицине (при повышенной кислотности), в пенных огнетушителях (в составе щелочной части огнетушителя - вместе с растворенным пенообразователем - см. спумоген), как вещество, поглощающее запахи и влагу и для смягчения воды.
Применение в медицине[править | редактировать код]
Показания[6]:
- тяжелый метаболический ацидоз (например, в результате отравления метиловым спиртом)
- трициклические отравление антидепрессантами.
- гиперкалиемия.