Chemia ogólna z elementami chemii analitycznej

Загальна хімія з елементами аналітичної хімії давні часи для опису процесів обробки, в яких метали, металеві сплави, барвники або керамічні матеріали отримували з мінералів. Мелодія, розроблена в Ассирії та Єгипті - країнах з найвищою на той час культурою, поширилася на інші географічні території, включаючи Грецію.

Для пояснення суті явищ, що спостерігаються в природі, давньогрецькі філософи (Демокріт, 460-371 рр. до н. е.) використовували теорію атомістичної будови матерії, згідно з Демокрітом, «немає нічого, крім атомів і порожнього простору». , а різноманітність матерії є результатом кількості та форми атомів.

Значний прогрес у розумінні структури матерії та хімічних змін був досягнутий під час розвитку алхімії (грецький термін хімея, трансформований у Арабський термін алкін отримав латинську назву алхімія), що акцентувало увагу на практичних питаннях. Хоча основною метою алхімічних експериментів була розробка методу перетворення матерії в золото, вони досягли, серед іншого: сульфатна кислота(VI). соляна кислота, царська горілка і сублімаль (HgCl).

Важливим етапом у розвитку хімії стало введення Робертом Бойлом (1627-1691) поняття елемента як елементарної складової речовини - «Усі речовини складаються з елементів». У вільному стані елемент є простою речовиною, що складається з двох або більше елементів, відповідним чином поєднаних, які можуть бути перетворені в елементи /p>

В кінці 18 століття був сформульований закон стабільності складу: кожна хімічна сполука має постійний і незмінний кількісний склад,

Він був доповнений законом кратних співвідношень. : якщо два елементи можуть утворювати кілька сполук, кількість одного елемента на таку саму кількість іншого елемента залишається пропорційною одне одному простим цілим числам.

Після відкриття кисню А. Лавуазьє сформулював закон збереження маси (1785): у хімічній реакції сума мас продуктів дорівнює сумі мас реагуючих речовин.

1. БУДОВА АТОМА 1.1. Вступ 1.2. Будова атома 1.2.1. Елементарні частинки 1.2.2. Ізотопи 1.2.3. Розподіл електронів в атомі 1.2.4. Геометрія атомних орбіталей 1.3. Цикулярність властивостей елементів 1.4. Завдання 2. СКЛАДІТЬ РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ВИБРАНІ ЕЛЕМЕНТИ ЯКІСНОГО АНАЛІЗУ. СТЕХІОМЕТРИЧНІ РОЗРАХУНКИ, КОНЦЕНТРАЦІЯ РОЗЧИНУ 2.1. Вибрані елементи якісного аналізу 2.2. Складання рівнянь хімічних реакцій 2.3. Завдання 2.4. Стхіомелричні розрахунки 2.4. л.Концентрації розчинів 2.4.2. Молярна концентрація розчину 2.4.2. Завдання 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. РЕАКЦІЇ ОКИСНО-ВІДНОВЛЕННЯ 3.1. Йонні та ковалентні зв’язки 3.1.1. Гібридизація 3.1.2. Месомкрія 3.1.3. Поляризація зв'язку 3.1.4. Водневий зв'язок 3.2. Комплексні сполуки 3.3. Металевий зв'язок 3.4. Ван-дер-Ваальсовий зв'язок 3.5. Зв'язки та властивості сполук 3.6. Приклади 3.7. Завдання 3.8. Реакції окиснення та відновлення 3.9. Ряд напруги металів 3.10. Приклади 3.11. Завдання 4. ПЕРЕБІГ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 4.1. Енергетичні ефекти реакції 4.1.1. Теплота реакції 4.2. Зміна ентропії в реакції 4.3. Оборотні та необоротні реакції 4.4. Швидкість реакції 4,5. Правило збоченості 4.6. Перебіг хімічних реакцій 4.7. Каталіз 4.8. Завдання 5. РІВНОВАЖИ В РОЗЧИНАХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ 5.1. Електролітична дисоціація 5.1.1. Ступінь дисоціації 5.1.2. Дисоціація води, шкала pH 5.1.3. Індикатори pH 5.1.4. Завдання 5.2. Гідроліз солей 5.2.1. Завдання 5.3. Теорії кислот і основ 5.3.1. Завдання 5.4. Буферні розчини 5.4.1. Завдання 5.5. Добуток розчинності 5.5.1. Розчинення відкладень важкорозчинних електролітів 5.5.2. Завдання 5.5.3. Ваговий аналіз 5.5.4. Гравіальне визначення заліза 5.5.5. для