Загальна хімія з елементами аналітичної хімії. 7717-055- 7

Автор Teresa Kołek, Bronisława Osipowicz

Опис книги:

Вроцлав 2011, 2-е видання, формат 170 x 240, обсяг 279 сторінок, м'яка обкладинка

Слово «хімія» походить від єгипетського ch ch (чорний) або грецького chymea — позначає процеси металургійного виробництва металів. матеріали отримували з мінералів. Мелодії, вироблені в Ассирії та Єгипті - країнах з найвищою на той час культурою, поширилися на інші географічні території, в тому числі в Грецію.

Щоб пояснити суть явищ, що спостерігаються в природі, давньогрецькі філософи (Демокріт, 460) -371 до н. е.) використовував теорію атомістичної будови матерії, згідно з Демокрітом, «немає нічого, крім атомів і порожнього простору», а різноманітність матерії є результатом кількості та форми атомів.

Значний прогрес у розумінні будови речовини і хімічних змін досягнуто в ході розвитку алхімії (грецький термін хімея, трансформований в арабський термін алкінія, отримав латинську назву алхімія), яка акцентувала увагу на практичних питаннях. Хоча основною метою алхімічних експериментів була розробка методу перетворення матерії в золото, вони досягли, серед іншого: сульфатна кислота(VI). соляна кислота, царська горілка і сублімаль (HgCl).

Важливим етапом у розвитку хімії стало введення Робертом Бойлом (1627-1691) поняття елемента як елементарної складової речовини - всі речовини складаються з елементів. Хімічні сполуки складаються з двох або більше елементів, які відповідним чином можуть бути перетворені в елементи.

В кінці 18 століття був сформульований закон сталості складу: кожна хімічна сполука має постійний і незмінний кількісний склад,

Він був доповнений законом кратних співвідношень: якщо два елементи можуть утворюватися. у кількох сполуках кількість одного елемента на таку саму кількість іншого елемента залишається в простому співвідношенні між собою цілими числами.

Після відкриття кисню А. Лавуазьє сформулював закон збереження маси (1785 р. ): у хімічній реакції сума мас продуктів дорівнює сумі мас реагуючих речовин.

Зміст

1. БУДОВА АТОМА

1.1.Вступ

1.2.Будова атома

1.2.1.Елементарні частинки

1.2 .2.Ізотоп

1.2.3.Розподіл електронів в атомі

1.2.4.Геометрія атомних орбіталей

1.3.Цикулярність властивостей елементів

1.4. Завдання

2. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ВИБРАНІ ЕЛЕМЕНТИ ЯКІСНОГО АНАЛІЗУ. СТЕХІОМЕТРИЧНІ РОЗРАХУНКИ, КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ

2.1.Окремі елементи якісного аналізу

2.3 2.4. Стхіомелричні розрахунки

2.4. л. Концентрації розчинів

2.4.2. Молярна концентрація розчину

2.4.2. Завдання

3.ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. РЕАКЦІЇ ОКИСЛЕННЯ ТА ВІДНОВЛЕННЯ

3.1.Іонний і ковалентний зв'язки

3.1.1.Гібридизація

3.1.2.Мезокрій

3.1. 3. Полярність зв’язків

3.1.4.Водневий зв’язок

3.2.Комплексні сполуки

3.3.Металічний зв’язок

3.4.Ван зв’язок Ваальса

3.5.Зв’язок і властивості сполуки

3.6.Приклади

3.7.Завдання

3.8.Окиснення та відновлення реакції

p>

3.9.Ряди напруги металів

3.10.Приклади

3.11.Завдання

4.ХІД ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

4.1 .Ефекти енергії реакції

4.1.1. Теплота реакції

4.2. Зміна ентропії в реакції