натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 5 кг
- Час доставки: 7-10 днів
- Стан товару: новий
- Доступна кількість: 125
Просматривая «натрію гідрокарбонат, сода кухонна 100% 5 кг», вы можете быть уверены, что данный товар из каталога «Прочие пищевые добавки» будет доставлен из Польши и проверен на целостность. В цене товара, указанной на сайте, учтена доставка из Польши. Внимание!!! Товары для Евросоюза, согласно законодательству стран Евросоюза, могут отличаться упаковкой или наполнением.
Картка продукту
Бікарбонат натрію
Загальна інформація
Загальна формула
NaHCO3
Молярна маса
84,01 г/моль
Зовнішній вигляд
білі моноклінні кристали[1]
Ідентифікація
Номер CAS
144-55-8
PubChem
516892
DrugBank
DB01390
[показати]InChI
[показати]Властивості
[показати]Небезпеки
Схожі сполуки
Інші аніони
NaHSO4, NaHSO3
Інші катіони
KHCO3, NH4HCO3
Подібні сполуки
Na2CO3
Якщо не зазначено інше, дані стосуються
стандартних умов (25 °C, 1000 гПа)
Мультимедіа на Wikimedia Commons
Натрію гідрокарбонат (харчова сода, E500b), NaHCO3 - неорганічна хімічна сполука з групи бікарбонатів, вугільної кислоти та гідрокарбонату натрію.
Зміст
1Властивості
2Застосування
2.1Застосування в медицині
3Виноски
Властивості
Бікарбонат натрію також називають гідрокарбонатом натрію. Ця назва може ввести в оману, оскільки насправді водний розчин бікарбонату натрію є злегка лужним і в багатьох реакціях поводиться як слабка основа. Він реагує з кислотами, вивільняючи вуглекислий газ і воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (нейтралізація соляної кислоти – основного компонента шлункового соку)[4]
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Він не реагує зі спиртами та фенолами, що іноді використовується, щоб відрізнити їх від карбонових кислот у хімічному аналізі органічних сполук.
Його властивості розпушування та піноутворення обумовлені тим, що він розкладається при температурі вище 60 °C з виділенням вуглекислого газу:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
In в лабораторії його найлегше отримати, ввівши в насичений водний розчин карбонату натрію вуглекислий газ:
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.
У промисловості отримують як проміжний продукт при отриманні карбонату натрію методом Сольве.
Застосування
Використовується як один із інгредієнтів розпушувача, рН- регулююча харчова добавка, інгредієнт шипучих порошкоподібних напоїв і шипучих таблеток[5], в медицині (при підвищеній кислотності), в пінних вогнегасниках (як компонент лужної частини вогнегасника - разом з розчиненим піноутворювачем - див. Spumogen), як речовина, що поглинає запахи та вологу, а також для пом’якшення води.
Застосування в медицині[ред. редагувати код]
Показання[6]:
- тяжкий метаболічний ацидоз (наприклад, внаслідок отруєння метиловим спиртом)
- трициклічні отруєння антидепресантами
- гіперкаліємія.