сода харчова 100% харчова 15 кг бікарбонату натрію дешевше

Код: 14794491792
Як замовити
1435 грн
Ціна вказана з доставкою в Україну
Товар є в наявності
ЯК ЕКОНОМИТИ НА ДОСТАВКЕ?
Замовляйте велику кількість товарів у цього продавця
ВСІ ТОВАРИ ПРОДАВЦЯ №99369304
Інформація
  • Час доставки: 7-10 днів
  • Стан товару: новий
  • Доступна кількість: 38

Просматривая «сода харчова 100% харчова 15 кг бікарбонату натрію дешевше» данный товар из каталога «Прочие пищевые добавки» вы можете быть уверены, что после оформления заказа, доставки в Украину, вы получите именно то, что заказывали, в оговоренные сроки и европейского качества.

Картка продукту

Бікарбонат натрію 15 кг нетто

Загальна інформація

Загальна формула

NaHCO3

Молярна маса

84,01 г/моль

Зовнішній вигляд

білі моноклінні кристали[1]

Ідентифікація

Номер CAS

144-55-8

PubChem

516892

DrugBank

DB01390

[показати]InChI

[показати]Властивості

[показати]Небезпеки

Схожі сполуки

Інші аніони

NaHSO4, NaHSO3

Інші катіони

KHCO3, NH4HCO3

Подібні сполуки

Na2CO3

Якщо не зазначено інше, дані стосуються

стандартних умов (25 °C, 1000 гПа)

Мультимедіа на Wikimedia Commons

Натрію гідрокарбонат (харчова сода, E500b), NaHCO3 - неорганічна хімічна сполука з групи бікарбонатів, вугільної кислоти та гідрокарбонату натрію.

Таблиця зміст

1Властивості

2Застосування

2.1Застосування в медицині

3Виноски

Властивості

Бікарбонат натрію також називають гідрокарбонатом натрію. Ця назва може ввести в оману, оскільки насправді водний розчин бікарбонату натрію є злегка лужним і в багатьох реакціях поводиться як слабка основа. Він реагує з кислотами, вивільняючи вуглекислий газ і воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (нейтралізація соляної кислоти – основного компонента шлункового соку)[4]

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Він не реагує зі спиртами та фенолами, що іноді використовується, щоб відрізнити їх від карбонових кислот у хімічному аналізі органічних сполук.

Його властивості розпушування та піноутворення обумовлені тим, що він розкладається при температурі вище 60 °C з виділенням вуглекислого газу:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

In в лабораторії його найлегше отримати, ввівши в насичений водний розчин карбонату натрію вуглекислий газ:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3.

У промисловості отримують як проміжний продукт при отриманні карбонату натрію методом Сольве.

Застосування

Використовується як один із інгредієнтів розпушувача, рН- регулююча харчова добавка, інгредієнт шипучих порошкоподібних напоїв і шипучих таблеток[5], в медицині (при підвищеній кислотності), в пінних вогнегасниках (як компонент лужної частини вогнегасника - разом з розчиненим піноутворювачем - див. Spumogen), як речовина, що поглинає запахи та вологу, а також для пом’якшення води.

Застосування в медицині[ред. редагувати код]

Показання[6]:

  • тяжкий метаболічний ацидоз (наприклад, через отруєння метиловим спиртом)
  • трициклічні отруєння антидепресантами
  • гіперкаліємія.